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Les réactions d'oxydo-réduction
Une réaction d'oxydo-réduction est une transformation chimique qui met en jeu des transferts d'électrons entre un oxydant et un réducteur.
Définitions des espèces chimiques
Un oxydant, noté $\mathrm{Ox}$, est une entité capable de capter un ou plusieurs électrons $\rm e^-$. Un réducteur, noté $\rm Red$, est une entité capable de céder un ou plusieurs électrons $\rm e^-$.
Un oxydant et un réducteur sont dits conjugués et forment un couple Oxydant/Réducteur et sont reliés par une demi-équation électronique :
$$\mathrm{Ox} + n \rm~e^- \Leftrightarrow Red$$
avec $n$ nombre d'électrons échangés.
Types de réactions
Le passage de l'oxydant à son réducteur conjugué est une réduction :
$$\mathrm{Ox} + n \rm~e^- \Rightarrow Red$$
Le passage du réducteur à son oxydant conjugué est une oxydation :
$$\rm Red \Rightarrow Ox + n \rm~e^-$$
Équilibrage d'une demi-équation électronique
Pour équilibrer une demi-équation électronique, il faut suivre plusieurs étapes :
- Écrire les espèces conjuguées de part et d'autre de la double flèche et s'assurer de la conservation des éléments autres que $\rm H$ et $\rm O$.
- Assurer la conservation de l'élément $\rm O$ en ajoutant des molécules d'eau $\rm H_2O$.
- Assurer la conservation de l'élément $\rm H$ en ajoutant des ions hydrogène $\rm H^+$.
- Assurer la conservation de la charge électrique en ajoutant des électrons $\rm e^-$.
Réaction d'oxydo-réduction complète
Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction dont les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux couples oxydant/réducteur différents.
Méthode pour écrire une équation d'oxydo-réduction
- Déterminer les $2$ couples oxydant/réducteur mis en jeu.
- Écrire les demi-équations électroniques dans le sens de la réaction.
- Appliquer un coefficient multiplicateur pour obtenir le même nombre d'électrons dans les deux demi-équations électroniques.
- Additionner les deux demi-équations électroniques.
